【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑:Z> W>X>Y
B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X
C. 四種元素氫化物的沸點:W> Z>Y>X
D. 四種元素對應(yīng)陰離子的還原性:W> Z>Y>X
【答案】A
【解析】
Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知,Y的次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,Y為氧元素,根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出:X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷。
A.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,故X>Y,Z>W,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,故Z>Y,故原子半徑:Z>W>X>Y,故A正確;
B.同一周期,從左到右,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,但其他氧化物對應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律,如次氯酸為弱酸,而硫酸為強酸,故B錯誤;
C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點比硫化氫高,即氫化物的沸點存在:Y > Z,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,陰離子的還原性: Z> W,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:
(1)①中廢渣的主要成分是__________________________;
①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):R2(SO4) (水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是________________________________________;
實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗當(dāng)加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]
(4)25℃時取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:
試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe2+)≤__________。已知:25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是
A. 是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
B. 電子式是
C. 與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
D. 固體投入少量的水中,只產(chǎn)生一種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中,不正確的是( )
A.反應(yīng)中氮元素被氧化
B.還原性NH4+>Cl-
C.反應(yīng)中氯元素被還原
D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號,下同)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強的化合物的電子式是____________,其含有的化學(xué)鍵類型___________
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的素是________;寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________
(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________
(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知ɑ1、ɑ2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) + 2B(g) C(g)、2A(g)C(g)中A的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
A. ɑ1、ɑ2均減小 B. ɑ1、ɑ2均增大 C. ɑ1減小,ɑ2增大 D. ɑ1增大,ɑ2減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過),其陽極反應(yīng)式為___ .
己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=___ .
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為p0 , 第2.00min時體系壓強為p,則p:p0=___ ;1.00~3.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為___ .
(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由___ ,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有___ (要求寫出兩條).
③對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強關(guān)系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=___ ,在圖標(biāo)出的點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點并說明理由___ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是幾則廣告語,請判斷在上述廣告語中,有多少條在科學(xué)性上有明顯的錯誤?
①這種食品由純天然谷物制成,不含任何糖類,糖尿病患者也可放心大量食用
②這種飲料含有多種無機鹽,能有效補充人體運動時消耗的能量
③這種礦泉水含有人體所需的部分大量元素和微量元素
④這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有強氧化性的是
A.能用鋁槽車運輸濃硫酸
B.濃硫酸能與不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)
C.濃硫酸滴到白紙上,使白紙變黑
D.不活潑非金屬單質(zhì)能與濃硫酸反應(yīng)生成CO2
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