【題目】用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

連接

電極材料

分析

a

b

A

K1 K2

石墨

鐵

模擬鐵的吸氧腐蝕

B

K1 K2

鋅

鐵

模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C

K1 K3

石墨

鐵

模擬電解飽和食鹽水

D

K1 K3

鐵

石墨

模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．Zn、Fe形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；
D．Fe與正極相連，F(xiàn)e作陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護(hù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是(　　)
A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液　分液)
B.乙醇中的水(無(wú)水硫酸銅　干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水　分液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最��；T、V同主族，T與Y可組成共價(jià)化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 ．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是 ．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4﹣的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時(shí)有類似TR4﹣的離子產(chǎn)生，其電離方程式為 ．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間

氣體顏色變淺，瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物

B

將乙烯在空氣中點(diǎn)燃

火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙

C

向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩

液體分層，溶液紫色褪去

D

將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱

出現(xiàn)磚紅色沉淀


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題：

（1）寫出C的元素符號(hào)_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。

（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見(jiàn)化合物的名稱___________。

（3）寫出E、F兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個(gè)X2氣體分子的質(zhì)量為8g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是( )

A. 萃取 B. 滲析 C. 過(guò)濾 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為__________，密度之比為______。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________L(用含NA的式子表示)。

(3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定體積的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)，現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是________(填代號(hào))。

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