Question

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D. 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，t2時刻縮小容器體積，由圖可得正反應速率并沒有發(fā)生改變，說明壓強對正反應速率沒有影響，故Z和W不是氣體，故A錯誤；B項，若Y不是氣體，則反應體系中的氣體只有X，則t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量是相等的，故B錯誤；C項，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，故在該溫度下，平衡常數(shù)為一固定值，因為K＝c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時刻都相等，故C錯誤；D項，根據(jù)前面的分析，該反應是熵增反應，因為該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，由ΔH-TΔS<0，可得ΔH＞0，所以升高溫度有利于反應正向進行，故平衡常數(shù)K增大，D正確。