9．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算有關(guān)氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，根據(jù)分子的組成計(jì)算所含原子與分子之間的關(guān)系，由此分析解答．

解答 解：n（O2）=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
由N=n×NA，可知?dú)怏w的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g；
16g氧氣所含原子總數(shù)為2×0.5NA=NA，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量為 $\frac{{N}_{A}}{4{N}_{A}}$mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，故答案為：8.5；4.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握公式的熟練應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏
色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（　�。�
A．植物油與汽油B．四氯化碳與水C．四氯化碳和碘D．水與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號(hào)：A為C，B為O．
（2）寫出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H2SO4．
（4）E屬離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．E中含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（6）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請(qǐng)分析討論以下問題．

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；
A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC；
A．蒸餾水     B．NaCl固體      C．NaCl溶液     D．通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，將繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體
C．用過濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．用豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.5×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體
B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C．固體稱量時(shí)，天平游碼讀數(shù)0.15g
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案