17．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．NH3的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵

分析 A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、原電池中負極更易腐蝕；
C、能量越低越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，構(gòu)成鐵銅原電池，鐵制品比受損前更容易生銹，故B正確；
C、由C（金剛石）=C（石墨）；△H=-1.90 kJ•mol-1可知石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、NH3的穩(wěn)定性強，是因為其N元素的非金屬性強，N-H鍵穩(wěn)定，其氫化物穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應熱和焓變、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷、中和熱等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大，注意把握中和熱的含義．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　　）
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用
B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長期存放食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，可以使碳鏈增長的是（　　）
A．1溴丙烷與NaOH的醇溶液共熱B．乙醛與H2加成
C．乙醇與濃H2SO4共熱到140℃D．1-溴丙烷與NaOH的水溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
C．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體間的相互轉(zhuǎn)化一定伴隨著能量的變化
C．C4H10的一氯取代物共有4種結(jié)構(gòu)
D．甲苯（）苯環(huán)上的氫原子被一個氯原子取代，共有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．不法商販為了使銀耳增白，用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，這種銀耳增白的方法是利用（　�。�
A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其相對分子質(zhì)量為194．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的是①②⑤，DMP的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→B的化學方程式為．
（3）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③遇FeCl3溶液顯紫色，④能與NaHCO3溶液反應．則符合條件的E最多有10種，寫出其中任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素N、Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；其原子半徑比Na小（填“大”或“小”）．
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物．該化合物的晶體類型為離子晶體；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的電子式為；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是NH3分子間有氫鍵．
（4）標準狀況下22.4L NH3與0.5L1mol/L 氮元素的最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)．請寫出反應的化學方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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