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根據表中數(shù)據,下列判斷正確的是( 。
物質HFH3PO4
電離平衡常數(shù)K=3.6×10-47.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-
B、少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4+F-=H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D、結合H+的能力:F->HPO42->PO43-
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,鹽類水解的應用
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-);
B、H3PO4的K1=7.5×10-3,大于HF的K=3.6×10-4,運用強制弱;
C、對應的酸的電離平衡常數(shù)越小,酸根離子對應的鹽水解程度越大堿性越強;
D、酸根離子對應的酸越弱,對應酸結合氫離子的能力越強.
解答: 解:A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),故A錯誤;
B、H3PO4的K1=7.5×10-3,大于HFK=3.6×10-4,運用強制弱,所以能發(fā)生:H3PO4+F-=H2PO4-+HF,故B正確;
C、對應的酸的電離平衡常數(shù)越小,酸根離子對應的鹽水解程度越大堿性越強,H3PO4的K1=7.5×10-3,H2PO4-的K2=6.2×10-8,HF的K=3.6×10-4,所以同溫同濃度時,溶液的pH:Na2HPO4>NaF>NaH2PO4,故C錯誤;
D、酸根離子對應的酸越弱,對應酸結合氫離子的能力越強,所以結合H+的能力:PO43->HPO42->F-,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查弱電解質的電離,電荷守恒,離子濃度的大小,以及結合氫離子的能力,綜合性強,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

膠體區(qū)別于其它分散系的本質是(  )
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體粒子有顏色
C、膠體是一種混合物
D、光束通過膠體時有丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應:2A(g)+3B(g)?3C(g),2分鐘達到平衡,生成1.5mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應重新達到平衡時,C的物質的量為2.1mol,體積分數(shù)為ω2,請回答下列問題,
(1)該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=
 
,焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
 
;從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)=
 
mol/(L?min)
(3)該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2,則 K1
 
K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)可以判斷2A(g)+3B(g)?3C(g) 反應已經達到平衡的是
 

A.2v(B)=3v(A)                     
B.密閉容器中總壓強不變
C.n(A):n(B):n(C)=2:3:3        
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某化學興趣小組要完成反應熱的測定.實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.50mol?L-1 鹽酸、0.50mol?L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 

(2)已知2molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出566kJ熱量;1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.寫出用標準燃燒熱作為反應熱的CO燃燒的熱化學方程式
 
.若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2固體和液態(tài)水,放出熱量
 
890kJ( 填“>”、“<”、“=”).若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成 CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),經5s反應達平衡,在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1,同時生成1molD,試計算:
(1)達到平衡狀態(tài)時B的轉化率
 

(2)x的值為
 

(3)保持該反應條件不變,8s時容器內氣體的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、由于Ksp(BaSO4)=1.1×10-10小于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,則不能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
B、在中和熱測定的實驗中,將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
C、除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣與碘蒸氣按1:1體積比混和,使其在一定條件下反應,達到平衡時,碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%,則反應混合氣體中氫氣所占的體積百分比是( 。
A、50%B、33.3%
C、25%D、20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:
(1)D2+的價層電子排布圖為
 

(2)四種元素中第一電離能最小的是
 
,電負性最大的是
 
.(填元素符號)
(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示.
①該化合物的化學式為
 
;D的配位數(shù)為
 

②列式計算該晶體的密度
 
g?cm-3
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學鍵的類型有
 
;
(5)該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為
 
,配位體是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB,發(fā)生反應 A(g)+B(g)?C(g)△H<0,經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:下列說法正確的是.
t/s05102030
n(A)/moL10.80.750.700.70
A、反應在前 5s 的平均速率v (A)=0.04mol?L-1
B、相同溫度下,若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C,反應再次達到平衡前v (正)>v (逆)
C、相同溫度下,若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B,反應再次達到平衡時 c(C)小于 0.075 mol?L-1
D、相同溫度下,若起始時向容器中充入 2.0 mol C,達到平衡時,C 的轉化率大于 70%

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