核糖是合成核酸的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述中，正確的是（　�。�
A、與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B、可以與銀氨溶液作用形成銀鏡
C、與葡萄糖互為同系物
D、可以使石蕊試液變紅
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中，含-OH和-CHO，結(jié)合醇、醛性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：據(jù)核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C5H10O5，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，故二者既不是同分異構(gòu)體，也非同系物，A、C錯(cuò)誤；因其分子中有-CHO，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但無(wú)-COOH，不能使石蕊試液變紅，B正確，D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
，D→F的反應(yīng)類(lèi)型為
 
反應(yīng)；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個(gè)碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無(wú)甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）工業(yè)設(shè)計(jì)常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：

請(qǐng)仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過(guò)4步）．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號(hào)）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請(qǐng)選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中屬于堿性氧化物的是
 
．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動(dòng)
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質(zhì)量m的關(guān)系坐標(biāo)圖正確的是（已知某溫度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10.41克純鐵絲溶于過(guò)量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完后，剩余Fe2+還需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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