10．歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．下列推理正確的是（　�。�
A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2
B．因?yàn)镸g可以與水反應(yīng)放出H2，所以Ca也可以與水反應(yīng)放出H2
C．因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
D．因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

分析 A、稀硫酸是非氧化性的酸，但是稀硝酸的氧化性較強(qiáng)；
B、金屬M(fèi)g和金屬Ca是同主族元素，性質(zhì)具有相似性；
C、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸；
D、二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化．

解答 解：A、稀硫酸是非氧化性的酸，能與鐵反應(yīng)放出H2，但是稀硝酸的氧化性較強(qiáng)，稀硝酸與鐵反應(yīng)放出的是一氧化氮，故A錯(cuò)誤；
B、金屬M(fèi)g和金屬Ca是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此兩者均可以與水反應(yīng)放出H2，故B正確；
C、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸，碳酸水溶液導(dǎo)電，不是二氧化碳本身導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于錯(cuò)誤的推理要通過反例推翻．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O （未注明反應(yīng)條件）請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗(yàn)氣體C的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）根據(jù)要求填空：
a．寫出Cu原子的核外電子排布：[Ar]3d104s1
b．寫出MgCl2的電子式：
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)
頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題：
a．分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
b.1mol P4分子中有6mol P-P鍵；
c．P4分子是非極性（填極性或非極性）分子．
（3）寫出下列配合物的配體：
a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體．硫化亞鐵在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S．已知l0℃時(shí)，F(xiàn)eSO4•7H2O的溶解度是20.5g，F(xiàn)eCl2•4H2O的溶解度是64.5g．從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)最好選用的酸是b（填字母）．
a．濃硫酸  b．鹽酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是bc（填序號(hào)）．
（2）硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
①檢驗(yàn)加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子．該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3（s）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、坩堝、坩堝鉗．
（3）FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置如圖1：

該實(shí)驗(yàn)的目的是比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱．若將SO2通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)．實(shí)驗(yàn)方案用pH計(jì)可測(cè)定溶液中氫離子的濃度，用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．（提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH計(jì)，其他儀器自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液充滿試管 ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個(gè)Cl原子
B．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D．常溫常壓下，23 gNO2、N2O4混合氣體中含有nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸餾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物N2O等；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目4，該化合物的化學(xué)式為ZnO；
②Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③Y與Z可形成YZ42-．YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl4；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇（CH3OH）是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．

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