【題目】測血鈣的含量時,進行如下實驗: ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液.
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2 , 還原產(chǎn)物為Mn2+
③終點時用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液.
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式
(2)判斷滴定終點的方法是
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)計算:血液中含鈣離子的濃度為mol/L.

【答案】
(1)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)偏大
(4)2.5×10﹣3
【解析】解:(1)用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,高錳酸鉀具有強氧化性能氧化草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,錳離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,

所以答案是:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)判斷滴定終點的方法是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,

所以答案是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,消耗高錳酸鉀溶液體積增大,計算測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)偏大,

所以答案是:偏大;(4)定量關(guān)系可知,

5CaC2O4~5H2C2O4

2KMnO4

5

2

n

0.020L×1.0×10﹣4 mol/L

n=5.0×10﹣6mol,

血液中含鈣離子的濃度= =2.5×10﹣3,

所以答案是:2.5×10﹣3;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 molX2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X()+3Y()2Z()+aQ()2min達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯誤的是( )

Aa的值為2

B.平衡時X的濃度為0.8mol/L

CY的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項填空:加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.
(1)通入O2的電極名稱、C(Pt)電極的名稱是
(2)寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是
(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是
(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽極的電極反應(yīng)為 , 陰極的電極反應(yīng)為 . 在(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅.
(5)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH= . (25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,元素X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強

B. 室溫下,的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序:

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的名稱是__________

(2)已知G為,寫出由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________,其中含氧官能團的名稱為_________________。

(4)由B生成C和D生成E的反應(yīng)類型分別是_______________________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(6)參考上述合成路線,寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài).
(1)①在元素周期表中,元素X位于區(qū),元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是(填元素名稱).
③X+的核外電子排布式為
④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是(填化學(xué)式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示.在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為;該化合物的化學(xué)式為
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②穩(wěn)定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是

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