10．寫下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

分析 碳酸為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離、分步電離；
碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離．

解答 解：碳酸為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離、分步電離，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；NaHCO3═Na++HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是②⑤．
①弱酸電離，②酸堿中和反應(yīng)，③NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌，④固體NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃燒，⑥液態(tài)水變成水蒸氣，⑦濃H2SO4稀釋，⑧碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)方向的說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
D．對(duì)于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)是熵增的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃時(shí)，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀．濾液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和．請(qǐng)分別計(jì)算混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)分步計(jì)算，寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列相關(guān)的表述不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，請(qǐng)按要求回答下列問題．
[恒定壓強(qiáng)條件下]
（1）若開始時(shí)放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）若開始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時(shí)放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與（3）中平衡時(shí)完全相同，且反應(yīng)正向進(jìn)行，則必須滿足的等式關(guān)系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數(shù)式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

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