Question

【題目】向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 ,充分反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關系如圖所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反應后的溶液中溶質(zhì)為______(寫化學式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式：______。

(3)滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標準狀況下)。

Answer 1

【答案】NaOH 和 Na2CO3 HCO3- + H+ ==== CO2↑ + H2O 0.5 1.12

【解析】

加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而O→A段消耗的鹽酸是A→B段消耗鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物，兩者都可以與鹽酸發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaC+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)AB段消耗鹽酸的體積，結(jié)合方程式計算生成二氧化碳的體積，據(jù)此答題。

（1）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而O→A段消耗的鹽酸是A→B段消耗鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物，故答案為：NaOH和Na2CO3。

（2）A→B段發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

（3）B點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可以得知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，c（HCl）=n/V=0.15mol/0.3L=0.5mol/L，故答案為：0.5。

（4）AB段消耗鹽酸為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下生成二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，根據(jù)碳元素守恒，則通入二氧化碳的體積在標準狀況下也為1.12L，故答案為：1.12。