【題目】按要求填空

（1）酸雨的pH<___。

（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是___；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示__。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】5.6??? SiO2??? 2MgO·3SiO2·11H2O??? CO32-+CO2+H2O=2HCO3-???

【解析】

（1）由于雨水溶解有二氧化碳，則雨水的pH不為7；

（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示2MgO·3SiO2·11H2O；

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入二氧化碳。

（1）由于雨水溶解有二氧化碳，則雨水的pH不為7，酸雨的pH<5.6；

（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示2MgO·3SiO2·11H2O；

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入二氧化碳，相應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)教材中的實(shí)驗(yàn)精彩、有趣，易操作，現(xiàn)象明顯。請(qǐng)描述下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。

（1）向一支試管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液____(填“有”或“無(wú)”)沉淀產(chǎn)生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，震蕩?kù)o置，現(xiàn)象是_______。

（2）用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，再銅片上畫(huà)一個(gè)“+”，一段時(shí)間后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。銅片上的現(xiàn)象是____________，燒杯中溶液的顏色呈__色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C、的化學(xué)式：A、___________??? C、___________?

(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________ 。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

① D+鹽酸_______________________________________________________。

② B+水___________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是(??? )

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A．萃取分液? B．升華? C．結(jié)晶 D．分液? E．蒸餾? F．層 析? G．過(guò)濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）______分離碘單質(zhì)與沙子的混合物。

（3）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（4）______分離水和汽油的混合物。

（5）______分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（????? ）

A.某無(wú)色澄清透明溶液中：K＋?? H＋?? Fe2＋?? Cl－

B.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋?? K＋?? SO42-?? ClO-

C.含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋?? Ca2＋?? NO3-??? SO42-

D.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋?? NH4+?? Cu2＋?? NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是(??? )

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質(zhì)X。

①已知KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

②已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性：NH3_____X? （填＞、＜符號(hào)）。

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