Question

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂和t₄時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同

D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng)，t₂時(shí)刻砸瞬間變大后逐漸減小達(dá)平衡狀態(tài)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)，平衡狀態(tài)①變?yōu)棰谟蓈_正瞬間變大可知可能是升高溫度和增大壓強(qiáng)所致，若升高溫度，則平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不符，若增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體分子數(shù)之和減小的方向移動(dòng)，符合，所以溫度不變，平衡狀態(tài)①和②的平衡常數(shù)相同；C項(xiàng)，由平衡①變?yōu)棰�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率變大；D項(xiàng)，t₄時(shí)刻改變的條件是可能是降溫或降壓，若降溫，則平衡正向移動(dòng)，v_正逐漸變小，符合，若降壓，則平衡逆向移動(dòng)，v_正逐漸變大，不符。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，考查考生讀圖能力、分析問(wèn)題能力。