Question

（8分） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）若反應(yīng)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

 

Answer 1

（1）NaNO2　 （2）①②⑤　 （3）B　 （4）　11.2

【解析】

試題分析：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；

（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故答案為：①②⑤；

（3）NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑，方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故答案為：B；

（4）根據(jù)方程式10Al+6NO3-+4OH-＝10AlO2-+3N2↑+2H2O可知，轉(zhuǎn)移30mol電子會有3mol氮氣生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有5mol電子轉(zhuǎn)移時生成氮氣的物質(zhì)的體積為 mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案為：11.2．

考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算、基本概念等