9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干再停止加熱
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

分析 A．稀釋濃硫酸，將密度大的液體注入密度小的液體中；
B．酒精與水以任意比例互溶；
C．當(dāng)大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱來蒸干；
D．過量的試劑不能倒回試劑瓶中，防止污染試劑．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，將密度大的液體注入密度小的液體中，且稀釋放熱，則在燒杯中加水，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故A正確；
B．酒精與水以任意比例互溶，不能提取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來蒸干，故C錯(cuò)誤；
D．過量的試劑不能倒回試劑瓶中，防止污染試劑，應(yīng)放在指定的燒杯中，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及分液、蒸發(fā)、稀釋等實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能和基礎(chǔ)知識的考查，注意實(shí)驗(yàn)操作的評價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46
B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到2NA個(gè)電子
C．1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-總和為0.1NA個(gè)
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變    B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變    D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中硫酸的濃度為0.4mol•L-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol•L-1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol•L-1和0.2mol•L-1，現(xiàn)有98%的密度為1.84g•cm-3的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的濃硫酸多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某液態(tài)芳香烴的相對分子質(zhì)量為106，請寫出該芳香烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．SiO2與燒堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物
D．1 mol Cl2通入足量的水中，可生成1 mol HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：
①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；
④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的化學(xué)式是Na2CO3．
（2）X2Y2是離子晶體（填晶體類型），構(gòu)成晶體的微粒是Na+和O22-（填微粒符號），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及其數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（4）Z的氫化物種類很多，寫出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡單的化合物的名稱乙烯、苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于烴的是（　�。�
A．CH2Cl2　　　B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①物質(zhì)類別為堿（填“酸”、“堿”、“鹽”），反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀方法是過濾．
（3）將沉淀洗凈，判斷沉是否洗凈的方法（或操作）是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈，（或取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀鹽酸，再加少量氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈）．
（4）電解制取的鎂塊與金屬銅連接導(dǎo)線，插入稀硫酸中形成原電池，寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Mg-2e-=Mg 2+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案