【題目】某儲氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1的KOH溶液。下列說法正確的是

A.放電過程中，碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重

B.放電時正極附近溶液的pH減小

C.充電時陽極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

D.該二次電池的工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2

【答案】D

【解析】

放電時相當(dāng)于是原電池，充電時相當(dāng)于是電解池，結(jié)合原電池、電解池的工作原理和裝置圖分析解答。

A、放電過程相當(dāng)于是原電池，利用圖示可知放電時儲有氫氣的碳納米管中H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O，放電過程中，碳納米管的質(zhì)量不斷減少，A項錯誤；

B、放電時正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)：NiO(OH)＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－，因此放電時正極附近溶液的pH增大，B項錯誤；

C、充電時相當(dāng)于是電解池，陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O，C項錯誤；

D、將正、負極的電極反應(yīng)式相加可知電池工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，D項正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp

D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號： B__________，C __________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是

A. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負極，其質(zhì)量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導(dǎo)線中不會有電子流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請回答下列問題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②C的作用是___。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量的變化分別為200g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1mo1(CH2)N4H+與1mo1H+相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH 標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去的NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___。

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