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在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對上述兩種方法評價中錯誤的是（　　）
A、①析出的氯化銨純度更高
B、①的濾液可直接循環(huán)使用
C、②析出的氯化銨純度不高
D、②的濾液可直接循環(huán)使用
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用．
解答： 解：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，
故答案為：AD．
點評：本題為設計制備實驗的設計的考查，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質的性質，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產生標準狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質量為（　�。�
A、14.2gB、21.4g
C、5.8gD、4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學變化的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結論都正確的是（　�。�
選項操         作現(xiàn)    象結     論
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后變成黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A、除去Cl2中的少量HCl：通過足量的NaOH溶液
B、除去氧化鐵中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入過量的鹽酸
D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質
 
．
（4）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）進行化學實驗和科學探究，必須嚴格遵循實驗操作中的先后和位置順序，若將順序顛倒輕則浪費時間和藥品，影響實驗效果；重則使實驗失敗，甚至發(fā)生事故．
（a）氫氣還原氧化銅實驗中，實驗開始時
 
加熱
 
通氣，實驗結束后
 
熄燈
 
停氣．（填“先”或“后”）
（b）稀釋濃硫酸時，先將
 
注入容器中，后將
 
沿著容器內壁注入
 
中；濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用布拭去，后
 
．
（c）蒸餾操作時，冷凝管中冷凝水從
 
管進，
 
管出（填“上”或“下”）；
（2）用已經稱量好的10.0g NaOH固體配制1.0mol?L-1氫氧化鈉溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
 
．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）達到平衡，
（1）當溫度升高時（其它條件不變），混合氣體的顏色
 
（選填“變深”、“變淺”或“不變”下同），混合氣體的密度
 
（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）當減小壓強時（溫度不變），混合氣體的顏色
 
，混合氣體密度
 
．
（3）恒容條件下，充入一定量He，化學平衡
 
移動，混合氣體的顏色
 
．
（4）恒壓條件下，充入一定量He，化學平衡
 
移動，混合氣體的顏色
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D、向濃度均為0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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