【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水:Na2SO4=2Na++SO42﹣
C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO﹣
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【題目】化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點是
A.有電流 B.無電流
C.金屬原子失電子被氧化的過程 D.金屬原子得電子被還原的過程
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【題目】實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題
填寫所示儀器名稱A B 。
(2)實驗步驟:連接儀器、___________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”,1分),改進(jìn)方法是: 。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
B. 澄清石灰水中通入少量的CO2:CO2+OH-===HCO
C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng):OH-+H+===H2O
D. Zn與AgNO3溶液反應(yīng):Zn+Ag+===Zn2++Ag
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【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,推測F2與水反應(yīng)生成HF和HFO
B. SiH4的沸點高于CH4,推測H2S的沸點高于H2O
C. NH3分子為三角錐型,推測PH3分子三角錐型
D. S與Fe反應(yīng)生成FeS,推測S與Cu生成CuS
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【題目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量,做對比實驗,請完成以下實驗設(shè)計表。
實驗 編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL | 待測數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色 時間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30[ | t1 |
② | 常溫 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分別為:a= 、b=
(2)該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)若t1<t2,則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是 。
(4)請你設(shè)計實驗④驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用,完成下表中內(nèi)容.
實驗方案(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 |
若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1,則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用(若褪色時間相同,則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用) |
(5)某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取W g草酸晶體(H2C2O42H2O,其摩爾質(zhì)量126 g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液V mL.請回答下列問題:
① 該測定方法中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑;
② 計算得KMnO4溶液的c(KMnO4)= mol/L.(請寫出最后化簡結(jié)果)
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【題目】下列關(guān)于有機化合物結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是( )
A. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B. 苯分子中六個碳碳鍵鍵長完全相等
C. 乙烯分子中所有原子處于同一平面內(nèi)
D. 乙醇的核磁共振譜圖中有3個特征峰
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【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1
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