2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）（　�。�
A．N2（CO）：通過(guò)灼熱的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加鹽酸
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

分析 A．CO還原CuO生成二氧化碳；
B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
C．加熱氯化銨分解，而NaCl不能；
D．二氧化氮與水反應(yīng)．

解答 解：A．CO還原CuO生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)利用硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；
C．加熱氯化銨分解，而NaCl不能，則加熱可除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明廢水中含有Fe3+
C．經(jīng)測(cè)定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)．然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/nCr）為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，室溫時(shí)甲、乙兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿(mǎn)了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下止水夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是（　�。�
編號(hào)ABCD
甲中氣體H2SH2NH3NO
乙中氣體SO2Cl2HClO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
（1）用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有6mol．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會(huì)看到白煙（現(xiàn)象）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出一種長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)18O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是O3的一種同素異形體B．它是16O2的同分異構(gòu)體
C．18O2與16O2互為同位素D．1mol18O2分子中含有20mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實(shí)際上是下列哪種金屬粉末（　�。�
A．AlB．MgC．CuD．Au

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在298K時(shí)，1mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極．工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段時(shí)間后，測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224ml．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案