14．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．500mL 1mol•L-1的KNO3溶液B．500mL 1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000mL 0.5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL 0.5mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

分析 電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個(gè)數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L；
B.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×2=2mol/L；
C.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L；
D.0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關(guān)系，注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個(gè)數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
C．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
D．常溫下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．氯酸鉀-1B．天燃?xì)?2C．鈾-3D．燒堿-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，若配制2L該營養(yǎng)液需要428g的NH4Cl，則此時(shí)營養(yǎng)液中K+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為     （　�。�
A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mLB．450mLC．500mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示a，c（多項(xiàng)選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)     b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物   d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且有離子反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)于水的電離平衡敘述不正確的是（　�。�
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中加入金屬鈉，c（H+）減小
D．向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．水電離出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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