有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．放熱且熵增加的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是有的放熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S，吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，只有△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，放熱且熵增加的反應(yīng)△H-△S一定是小于零的，所以反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；
D、△S為正值的反應(yīng)，△H-T△S不一定是小于零，反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、1 mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)高溫下不易自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省常州市高二化學(xué)期末模測(cè)化學(xué)試卷一（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

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