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下列有關表述正確的是
A．H、D、T具有相同質子數(shù)，互為同素異形體
B．－OH 與組成元素相同，含有相同的電子數(shù)
C．CH2＝CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷
D．結構示意圖為的兩種粒子為同一種元素

B

本題考查了原子結構及其相關知識。A選項中H、D、T互為同位素，而非同素異形體，A錯；B選項中兩式均表示羥基，組成元素和電子數(shù)均相同，正確；C選項中CH2=CHC（CH3）3與氫氣加成，生成的產物應是2，2-二甲基丁烷，C錯；D選項中兩粒子的質子數(shù)不同，不是同一種元素，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)為24B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比溴弱D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某元素X構成的氣態(tài)單質分子（雙原子分子）有三種，其相對分子質量分別為70、72、74，標準狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質的量之比為9∶6∶1。完成下列問題：
（1）X元素有___________種同位素。
（2）各種同位素的質量數(shù)分別為___________。
（3）X2的平均相對分子質量為___________。
（4）質量數(shù)較小的X原子的物質的量分數(shù)為___________。
（5）該氣體的質量為___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年我國科學家巧妙合成了某超重元素的一種新核素，并在世界上首次確認了緩發(fā)裂變先驅核。根據以上信息回答下列問題：
（1）的中子數(shù)為（ ）
A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為（ ）
A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
C．甲烷、白磷的分子都是正四面體結構，因此它們分子中化學鍵之間的夾角相同
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　種。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為　　　　　　　　　　。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與　　　個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構成的空間構型為　　　　　　。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　　晶體。
（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價為-3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測
ＮＣｌ3水解的主要產物是　　　　　　　　　　　（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種元短周期元素有關數(shù)據如表。其中的X是表示元素原子在分子內吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：
元素編號
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合價
-2
+7
+6
+3
+2
 
（1）X3的值應該為（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素單質的電子式為                。
（3）A元素的原子中有                個未成對電子。A、B、C元素形成的單質中，結構微粒間作用力最強的是                （寫物質名稱）。
（4）用一個化學反應可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：
                                                  。
用一個化學反應也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強弱，寫出該反應的離子方程式：
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


請回答下列問題：
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有          ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
(2)E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                    。
(3)一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為             。
(4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為                。
(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC2氣體和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC2的轉化率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

美國《科學》雜志評選的2001年十大科技進展之一是當年科學家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40 K的溫度下成為超導材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導物質的晶體結構單元如圖5-6所示：

圖5-6
（1）試寫出這種超導材料的化學式________________________。
（2）完成并配平下列化學反應方程式。

(3)寫出B4H10在空氣中燃燒的化學方程式。
（4）假設硼鎂超導材料晶體結構中的邊長為a cm，棱長為b cm，試求此晶體的密度。

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