9．下列變化中，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．蔗糖炭化B．煤的氣化C．石油裂化D．氨的液化

分析 A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水；
B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體；
C、石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程；
D、氨的液化是氨狀態(tài)的變化．

解答 解：A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、氨的液化是氨狀態(tài)的變化，屬于物理變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，同時(shí)要掌握各概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式），原因是二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體．
（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出Y、W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)c（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（填偏大、偏小或無(wú)影響）
①稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)偏�。�
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)無(wú)影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大．
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)偏�。�
⑤定容時(shí)俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，濃度會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯及其同系物均不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的二氯代物有3種，說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進(jìn)行
C．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時(shí)，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時(shí)有2molH-I斷開(kāi)．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強(qiáng)保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計(jì)算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原的物質(zhì)108克．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案