如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b電極為正極
B、電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
D、電解過(guò)程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是H2
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙酸和氧氣，電極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+、4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成乙醇和氫氣，電極反應(yīng)為4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．b連接陰極，所以b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉不參與反應(yīng)，所以電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+、4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D．陽(yáng)極電極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+、4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)為4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，所以電解過(guò)程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，正確書(shū)寫(xiě)陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)式分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時(shí)平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="mwhu17f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果
 
．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無(wú)色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無(wú)色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁基有4種形式，不試寫(xiě)，試推斷化學(xué)式為C5H10O的醛有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為（　�。�
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　�。�
A、各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3
B、平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的
3
5
C、平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B、一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2S
B、NH3?H2O
C、BaSO4
D、CH3COOH

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