下列各組變化中，后者一定包括前者的是（ ）。 
A. 化學變化、物理變化 B. 氧化還原反應、復分解反應
C. 氧化還原反應、化合反應 D. 中和反應、復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是
A．等濃度的氨水與鹽酸溶液反應：恰好反應時的體積比
B．氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化
C．等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應；是否反應
D．將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H2O的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。
（1）寫出該實驗制備純堿的反應方程式 、 。
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗
裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗
滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是______；
(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為______________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________________；
（3）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－
S
（n—1）S+ S2－Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：_________________________
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
__________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）。
A．2CO+O2 
2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是 ( )。
A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原的本質是元素化合價的升降
C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原
D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4 溶液圖，其中A、B為石墨電極，
a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質量增加了3．2g，則：
（1） a為電源的 極。
b為電源的 極
（2） 寫出電極反應方程式：
A ，
B 。
（3）A電極析出氣體體積為 L（在標準狀況下）。
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A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ 
D．A一定為FeBr2溶液