20．德國(guó)卡爾•肖萊馬是有機(jī)化學(xué)的奠基人和杰出的有機(jī)化學(xué)理論家．他的主要貢獻(xiàn)是對(duì)脂肪烴的系統(tǒng)研究并解決了烷烴的異構(gòu)理論．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
A．3B．4C．5D．6

分析 由表中烴的排列規(guī)律可知，5對(duì)應(yīng)有機(jī)物含有5個(gè)C原子，再結(jié)合1與2、3與4、7與8的H原子個(gè)數(shù)相等可知該有機(jī)物分子中含有12個(gè)H，分子式應(yīng)為C5H12，是戊烷，戊烷存在正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體．

解答 解：從1到8，物質(zhì)的分子中C原子個(gè)數(shù)遞增，因此物質(zhì)5的分子中應(yīng)含有5個(gè)碳原子；
各物質(zhì)的分子構(gòu)成中H原子符合1與2、3與4、7與8的H原子個(gè)數(shù)相等，則可推斷5與6的分子構(gòu)成中H原子個(gè)數(shù)相等，即物質(zhì)5的分子中含有12個(gè)H原子；
綜合以上分析，物質(zhì)5的化學(xué)式為C5H12，同分異構(gòu)體有正、異、新3種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式組成的判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度不大，對(duì)比化學(xué)式發(fā)現(xiàn)物質(zhì)組成找出存在的規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生歸納與整理的能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
A．向NaCN 溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大
于a
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol KClO3 參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．KClO3 在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，B、C、D同周期且相鄰，E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍．C與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．A、B、C3種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：E＞B＞C＞D
B．A分別與B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最好的和沸點(diǎn)最高的都是AD
C．E單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在
D．化合物乙中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（　　）
烷烴名稱(chēng)乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系
C．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．升高溫度，C（CO32-） 減小
C．稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．加入NaOH（s），溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時(shí)供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生12q庫(kù)侖的電量

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