12．下列有關(guān)操作正確的是（　�。�
①FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
③用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池
④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO3溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

分析 ①苯與溴水不反應(yīng)；
②Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO能氧化乙醇；
③Cu、Ag均與硫酸不反應(yīng)；
④Zn比Fe活潑，Zn為原電池的負(fù)極；
⑤三氯甲烷不能電離出氯離子．

解答 解：①苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯誤；
②Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO能氧化乙醇，則將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗，故正確；
③Cu、Ag均與硫酸不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
④Zn比Fe活潑，Zn為原電池的負(fù)極，可保護(hù)Fe，防止自來水管生銹，故正確；
⑤三氯甲烷不能電離出氯離子，不能用AgNO3溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原電池、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s時CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．
（3）在500s時生成的甲醇的濃度是0.74mol/L．
（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）ADE；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化    
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等              
D．CH3OH的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．某化學(xué)興趣小組嘗試用次氯酸鈉制備環(huán)己酮．方程式為：
【資料查詢】環(huán)己酮為無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度為0.95g/mL，熔點為-45℃，沸點為155℃，溶解度（100mL H2O）為2.4g （31℃）．
【實驗流程】
【實驗裝置】回答下列問題：
（1）實驗用的三頸瓶應(yīng)選用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反應(yīng)開始的前5min內(nèi)，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液（答兩點）．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的離子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍(lán)色，則說明NaHSO3溶液足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時使用的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應(yīng)；氯酸鉀的作用是受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒．
（3）同學(xué)們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學(xué)手冊）得知有關(guān)物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- 三種陰離子，如果只取一次該溶液，依次滴加下列試劑就能將三種陰離子逐一沉淀下來，則滴加試劑的先后順序為（填序號）②①③；
①Mg（NO3）2 溶液   ②Ba（NO3）2溶液     ③AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若有2.8g鐵完全被銹蝕掉，則O2得到的電子數(shù)（NA為阿伏加德羅常數(shù)）是（　　）
A．0.05NAB．0.1NA
C．0.15NAD．條件不足，不能計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，加入氧化劑可實現(xiàn)的是（　　）
A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知 金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C一C鍵長為145〜140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確不正確，C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所以能量較低，所以C60熔點低于金剛石 （填“正確”或“不正確”），并闡述理由．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s1，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是
（　�。�
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

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同步練習(xí)冊答案