【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體

D. 正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28′

【答案】A

【解析】B中，分子的穩(wěn)定性與分子內共價鍵的強弱有關，而分子間作用力主要影響晶體的熔、沸點。C中，金屬陽離子可以與自由電子一起構成金屬晶體。D中，像P4是正四面體型分子，其鍵角為60°。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 達到平衡時，K = ，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關系式是；
②當a = b時，a = c。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗

（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________________。

（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。

（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。

（5）請根據(jù)題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學反應方程式：

①纖維素水解_____________________________________。

②乙醇與Na反應__________________________________。

③乙醇與乙酸反應_________________________________。

④苯與液溴反應___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。

（2）海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為___________。

（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式為___________________。

③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算，當pH=11.2時溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、NO3－、ClO－、Mg2+B.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

C.Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D.K+、Na+、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與OH﹣有相同電子數(shù)和質子數(shù)的粒子是（ ）
A.F﹣
B.Cl﹣
C.NH3
D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下：

完成下列填空：

（1）在實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________，導致該現(xiàn)象的物質是________________________。

（2）裝置D的作用是___________________________________，其中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是_____________________________________。

（3）反應結束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質。

①若雜質是CuCl2，則原因是_________________________________________。

②若雜質是CuO，則原因是__________________________________________。

（4）根據(jù)實驗（Ⅱ），測定CuCl2·xH2O中結晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g，經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質量數(shù)據(jù)如下：

稱 量

第1次

第2次

第3次

質量（g）

0.820g

0.800g

0.800g

則x=_____________（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個熱化學方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量

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