5．從下列提供的試劑和操作中選擇最佳組合完成從碘水中提取單質(zhì)碘（　　）
①酒精  ②苯  ③四氯化碳  ④分液  ⑤萃取  ⑥蒸餾．
A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 因碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從碘水中提取單質(zhì)碘，選擇不溶于水的有機(jī)溶劑、萃取后分液、蒸餾得到碘，以此來(lái)解答．

解答 解：因碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從碘水中提取單質(zhì)碘，選擇不溶于水的有機(jī)溶劑，則②③均可，不能選擇①，因酒精與水互溶；
然后選⑤，再④，最后選⑥分離出碘，即組合為③④⑤⑥或②④⑤⑥，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意萃取劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有CD（填序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
（2）若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時(shí)體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過(guò)多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．增大壓強(qiáng)同時(shí)充入NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱或節(jié)約能源或藥品；或相對(duì)安全；或易于控制反應(yīng)進(jìn)行；或反應(yīng)更充分（寫兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10 s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L-1
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．FeCl2溶液中：SO42-、H+、MnO4-、Na+
C．水電離的c （H+）=1×10-13 mol•L-1：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）．初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為4：3
B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為l5：16
C．H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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