圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X元素的原子序數(shù)為35的是( 。
A.
精英家教網(wǎng)
B.
精英家教網(wǎng)
C.
精英家教網(wǎng)
D.
精英家教網(wǎng)
X的原子序數(shù)為35,位于周期表中第四周期第ⅦA族.
A、16號、32號元素不處于同一主族,故A錯誤;
B、26號,28號元素分別為Fe、Ni,圖中X處于第五周期第Ⅷ族,故B錯誤;
C、74號處于第六周期ⅥB族,76號元素處于第六第Ⅷ族,圖中X的原子序數(shù)為43,處于第五周期第ⅦB族,故C錯誤;
D、18號、54號元素分別為Ar、Xe,則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,符合題意,故D正確;
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一元素.
(1)1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
11.2L
11.2L

(2)寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4

(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G,可以發(fā)生如下圖所示轉化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀,則M的化學式為
Al(OH)3
Al(OH)3
;
K的溶液與過量B的某種氧化物反應的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為元素周期表的一部分,請針對給出的5種元素回答下列問題:

(1)元素①的原子結構示意圖為:

(2)第二周期標出的元素中最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是
N
N
(填元素符號);④⑤兩種元素的離子氧化性較強的是
Al3+
Al3+
(填離子符號).
(3)請寫出元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X元素的原子序數(shù)為35的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
;
(2)請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是
Mg
Mg
(寫元素符號),其原因是
3s2全滿穩(wěn)定
3s2全滿穩(wěn)定

(3)i與j的氫化物比較,沸點較高的是
HF
HF
(填分子式),原因是
HF分子間存在氫鍵
HF分子間存在氫鍵
;
(4)f2a2分子的結構簡式是
CH≡CH
CH≡CH
,元素f為
sp
sp
雜化,該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
3:2
3:2
;
(5)利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構型是
正四面體構型
正四面體構型
,實際構型是
三角錐形
三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
,則下列說法中正確的是( 。
X Y
Z W
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為Y>Z
B、單質的氧化性強弱為X>Y
C、最高價氧化物的水化物酸性強弱為Z>W(wǎng)
D、原子半徑由大到小的排列順序是Z>Y>X

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