過(guò)濾和蒸發(fā)都用到的儀器是

A.漏斗                          B.蒸發(fā)皿  

C.鐵架臺(tái)                         D.玻璃棒

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?棗莊二模)某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3混合物)制取銅和FeCl3固體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:

(1)除酒精燈和鐵架臺(tái)或三角架外,①中所需的容器為
坩堝
坩堝
,①和⑥中都用到的儀器為
玻璃棒
玻璃棒

(2)固體B加入稀鹽酸后,④的操作是
過(guò)濾、洗滌
過(guò)濾、洗滌

(3)試劑x的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
,X與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)在實(shí)驗(yàn)室中,用36.5%(密度為1.19g?mL-1)的鹽酸,配制1L 3mol?L-1的鹽酸,則需量取36.5%的鹽酸
252.1
252.1
mL.
(5)簡(jiǎn)述溶液C中所含金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
取少量C于試管中,逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,則含有Fe3+
取少量C于試管中,逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,則含有Fe3+

(6)第⑦步操作中,所需裝置如圖所示:

①按氣流方向從左到右的順序,各裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->
DABC
DABC

②C的作用是
吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

已知:①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程_____________________________________
________________________________________________________________。
(2)方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量,可向?yàn)V液中加入X溶液,X可以是_________(填代號(hào))

A.BaCl2B.NaOHC.Na2SO4D.HCl
(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑:①濃硫酸 ②濃鹽酸、凼雏}固體

若選用試劑①③,則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào),下同);推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________;
若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。
(5)方法一中,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

 

已知:

①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程_____________________________________

(2)方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量,可向?yàn)V液中加入X溶液,X可以是____(填代號(hào))

A.NaOH             B.BaCl2        C.HCl       D. Na2SO4

(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體  

試劑:①濃硫酸  ②濃鹽酸  ③食鹽固體 

若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。

若選用試劑①③,則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào),下同);推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________;

 (5)方法一中,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

已知:①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程_____________________________________

________________________________________________________________。

(2)方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量,可向?yàn)V液中加入X溶液,X可以是_________(填代號(hào))

A.BaCl2            B.NaOH        C.Na2SO4       D.HCl

(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑:①濃硫酸  ②濃鹽酸  ③食鹽固體

若選用試劑①③,則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào),下同);推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________;

若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。

(5)方法一中,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案