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既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al（OH）3
C、NaAlO2
D、Al2O3
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：物質中即與酸反應又與堿反應的主要有：特殊的單質（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、兩性化合物（ZnO、AI2O3、Al（OH）3 等）、弱酸的酸式鹽（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的銨鹽（NH4）2 CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸等，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應只生成鹽和水的是兩性化合物．
解答： 解：A、NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，但不是氧化物，故A不符合；
B、Al（OH）3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，但不是氧化物，故B不符合；
C、NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鈉和水，與氫氧化鈉不反應，也不是氧化物，故C不符合；
D、Al2O3既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了物質性質的應用，明確兩性物質與強酸和強堿的反應特征即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物，也是中學化學實驗中常用的試劑．以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的部分流程圖．

（1）操作Ⅰ的名稱為
 
．反應②的化學方程式為
 
．
（2）制備KMnO4也可以用電解法．用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為
 
．
（3）KMnO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于化學實驗中．
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O．某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度．現(xiàn)準確稱取6.3g Na2SO3固體樣品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定．滴定結果如下表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0224.01
225.00mL0.7024.71
325.00mL0.2024.20
①配制500mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和
 
、
 
．
②判斷滴定終點的依據是
 
．
③用上述實驗數據，計算Na2SO3的純度為
 
．
（4）25℃時，已知Ksp[Mn（OH）2]=2.06×10-13，則室溫時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，錳離子的濃度最大可達到
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質不屬于同分異構體的是（　�。�
A、丁酸和甲酸乙酯
B、鄰氯甲苯和對氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、2，2-二甲基丙醇和2-甲基1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖是一種單糖，其主要原因解釋正確的是（　　）
A、分子結構最簡單
B、在糖類物質中含碳原子最少
C、不能水解生成更簡單的糖
D、分子中含有一個醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學化學常見金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）物質E的名稱為
 
  H的化學式為
 

（2）寫出C與過量乙反應的化學方程式：
 
寫出反應⑦的離子方程式：
 

（3）實驗室檢驗物質F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因為（　　）
A、烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色
B、苯環(huán)能使KMnO4酸性溶液褪色
C、苯環(huán)使甲基的活性增強而導致的
D、甲基使苯環(huán)的活性增強而導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
．
②生產硅酸鹽水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是
 
．（填名稱）
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
 
（填名稱）．
④炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小
C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
D、電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

B（側文）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；
甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的
2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2．請回答：
（1）元素甲的原子結構示意圖
 
；
（2）乙在周期表中的位置為
 
．
（3）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是
 
．
（4）甲與丁兩種元素能以原子個數比1：1組成的化合物A．寫出A與水反應的化學方程式是
 
．

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