【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,常作強氧化劑,可與有機物和無機物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

、三氯化硼(BCl3)的制備,已知:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃; 2B6HCl 2BCl33H2。

1按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

2裝置D的作用是_____________;實驗中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險是____________。

3BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。

、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

4g 漂粉精固體,加入100mL 水,測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧;

2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

4pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

5現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為________________________

6用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

【答案】 e d j k b c(cb) 液化BCl3使其從混合氣體中分離出來 BHCl反應(yīng)生成H2,H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸 BCl33H2O3HClH3BO3 堿性、漂白性 ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2 SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)

【解析】.(1)二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng),生成的氯氣中含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣,分別需用飽和食鹽水和濃硫酸來除去,干燥純凈的氯氣再與硼反應(yīng),由于BCl3的沸點12.5 ℃

可以采用降溫的方法,使BCl3變 為 液 態(tài) 物 質(zhì)最 后 多 余 的 尾 氣 氯 氣可以用堿石灰吸收,還能防止外界的水蒸氣進(jìn)入裝置D中,正確的連接順序:e d j k b c(cb)。

2)降低溫度,使BCl3液 化,便 于分離,答 案 為液化BCl3使其從混合氣體中分離出來。實驗中若不用裝置C,會有氯化氫氣體進(jìn)入裝置B中,BHCl反應(yīng)生成H2,H2Cl2混合受熱發(fā)生爆炸,正確答案:BHCl反應(yīng)生成H2H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸。

3)鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體遇到水蒸氣產(chǎn)生大量白霧,即鹽酸,根據(jù)元素守恒規(guī)律,另外一種酸只能為硼酸,正確答案:BCl33H2O3HClH3BO3。

.(4)漂粉精主要成分為次氯酸鈣,它的水溶液中含有水解產(chǎn)生的次氯酸和強堿氫氧化鈣,強堿使pH 試紙先變藍(lán),次氯酸具有漂白性,漂白了pH 試紙,試紙顏色褪去。

5)溶液變?yōu)辄S綠色是因為有反應(yīng)生成的氯氣溶解在溶液中造成,二氧化硫與水反應(yīng)生成酸,在酸性條件下,溶液中ClOCl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,正確答案:ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2。

6)反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫混合氣體與水反應(yīng),生成鹽酸和硫酸兩種強酸,而硫酸根離子和溶液中的鈣離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鈣,氯氣不斷被消耗,溶液的顏色褪去,正確答案:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,Ca2++SO42-= CaSO4↓;

SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

選項

假設(shè)

結(jié)論

A

甲為S

戊可能是氧氣

B

甲為Al(OH)3

丁可能是氫氧化鈉溶液

C

甲為Fe

丁可能是硝酸

D

甲為Na2CO3溶液

戊可能是CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol水中(

A.1molHB.含有6.02×1023個氫原子

C.含有6.02×1023個水分子D.含有3.01×1023個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是(

A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4

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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)工業(yè)上利用CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH22(S)+H2O(g)△H
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變
c.2v(NH3=v(H2O) d.容器中氨氣的濃度不再改變
(2)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑. ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示.
①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 物質(zhì)B的化學(xué)式是 . (A、B均為硫的氧化物)
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4 . 寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:;循環(huán)II中用惰性電極電解,陽極反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅(Fe2O3),
具體生產(chǎn)流程如圖:

試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×106 molL1 . 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2(填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2
B.乙烯的電子式:
C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( 。
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鐵件上鍍銅,鍍件連接電源的正極,用含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃下,稀釋HA、HB兩種酸溶液,濃液pH變化的曲線如圖3所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積,下列說法不正確的是

A. a、b兩點水的電離程度a小于b

B. HA、HB兩種酸溶液pH相同時,c(HA)

C. 曲線上a、b兩點一定相等

D. 25℃時,NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

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