18．下列有關(guān)高分子化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過(guò)加聚反應(yīng)制得
C．合成高分子       的單體是CF2=CF2
D．一種全降解塑料可由     和 CO2在催化劑作用下加聚生成

分析 A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
B．凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；
C．凡鏈節(jié)中主碳鏈只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
D．由和 CO2在催化劑作用下加聚反應(yīng)生成全降解塑料．

解答 解：A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：，故A錯(cuò)誤；
B．CF2=CF2和CF2=CFCF3通過(guò)加聚反應(yīng)制得，故B正確；
C．合成高分子的單體是CF2=CF2，故C正確；
D．全降解塑料可由和 CO2在催化劑作用下加聚生成，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握高聚物的單體的判斷以及反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是，“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
C．Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4可使反應(yīng)加快
D．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時(shí)，加入少量MnSO4可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有Cl-的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．次氯酸鈉溶液C．固體氯化鈉D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)
B．純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH的乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應(yīng)．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的物質(zhì)的量為0.01．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2物質(zhì)的量的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應(yīng)式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值391．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol 時(shí)，反應(yīng)放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案