物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是       （     ）

       ①電子總數(shù)；    ②原子總數(shù)； ③分子總數(shù)； ④物質(zhì)的種類(lèi)；

       ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．①②⑤     B．②⑤⑥     C．①②③⑤     D．①②⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類(lèi)型不相符的是：（     ）

 A．乙烯與溴水(加成反應(yīng))                     B．苯與液溴(取代反應(yīng))

C．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))           D．乙醇與氧氣(取代反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電，d電極為正極

             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“分類(lèi)”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ 　 ）

A． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸

D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)　③a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量　⑤溶液的pH

A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（      ）


A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2

D．若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中[Na＋]>[A－]，則(用“>”、“<”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的[H＋]；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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同步練習(xí)冊(cè)答案