【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 室溫下,23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
C. 常溫下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列判斷正確的是
A. △H>0
B. m<c
C. 升溫,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)減小
D. 在恒溫恒容下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)到平衡后Z的含量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___(填化學(xué)式);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,靜置,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___;
(3)若采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱:①___;該裝置還缺少的儀器是___;
(4)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。
A.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B元素的前六級(jí)電離能的數(shù)值變化如圖所示:
C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子;D與B同主族,電負(fù)性D<B;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。
(1)寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。
(2)A3C+中,C原子采用_____雜化,離子構(gòu)型為_____,比較A3C+與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。
(3)D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化,則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。
(4)A2C有多種晶體結(jié)構(gòu),其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似,該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子,A2C的配位數(shù)為_____,A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
(5)E(BC)5中E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____,配位原子是_____(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是__________________。
③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào)) 。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”)。
(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是
A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶1
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