如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是(　　)。

 

A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋


解析　在潮濕的空氣中常發(fā)生吸氧腐蝕，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，鐵被腐蝕；銅作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，綜上分析，C正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對(duì)應(yīng)正確的是

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只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是　　)。

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)

B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變

D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是　　)。

A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z

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短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是　　)。

A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

C.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Y－

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%

(在120 ℃下測(cè)定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應(yīng)：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應(yīng)的機(jī)理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

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下列對(duì)熵的理解不正確的是(　　)

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應(yīng)的離子方程式為

MnO＋H2C2O4＋H＋—→CO2↑＋Mn2＋＋

下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．乙二酸中C顯＋2價(jià)

B．反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

C．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2

D．若有6 mol H＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10 mol

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