Question

已知乙炔的燃燒熱是1230kJ/mol，H₂的燃燒熱是285.8kJ/mol，現(xiàn)有11.2L（標準狀況下）乙炔（C₂H₂）和氫氣的混合氣體，完全燃燒能放出457.6kJ熱量，則混合氣體中乙炔和氫氣的物質的量之比是（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、2：3

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,物質的量的相關計算

專題：

分析：11.2L（標準狀況下）乙炔（C₂H₂）和氫氣的混合氣體的物質的量為n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，完全燃燒能放出457.6kJ熱量，設C₂H₂為xmol，則為H₂（1-x）mol，結合燃燒熱計算．

解答： 解：11.2L（標準狀況下）乙炔（C₂H₂）和氫氣的混合氣體的物質的量為n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，完全燃燒能放出457.6kJ熱量，設C₂H₂為xmol，則為H₂（0.5-x）mol，則1230kJ/mol×x+285.8kJ/mol×（0.5-x）=457.6kJ，
x≈0.33，
則混合氣體中C₂H₂和H₄的物質的量之比應為0.33：0.17≈2：1，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大．