（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________         。
（11分）
（1）SO2（g）+O2（g） SO3（g）；ΔH="-98.3kJ/mol" （3分）
（2）提高二氧化硫的轉化率；      （2分）
（3）給催化劑加熱；（2分）
（4）或×100%（2分）
（5）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應。請從下圖中選用裝置(可重復使用)進行該實驗�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應加入的試劑（可不填滿）
選用的裝置(填序號）
加入的試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應進行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
（2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
編 號
猜      想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
             ？                  
為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結論完成下表的實驗設計方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實驗操作
預期現(xiàn)象
結 論
 
 
說明乙同學的猜想是合理的
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質。
（1）為探究過碳酸鈉的性質，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。  

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是              ，則證明有              氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法                                                  ；
②乙側學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                      （填裝置序號）；  B、E中應分別盛放              、           ；裝置III中通空氣的目的是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答：實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式                                    
裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                 B中應放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，實驗結論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設：
假設1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
假設2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
假設3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
 
步驟2：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量             ，充分攪拌，過濾，洗滌。
有紅色固體生成，說明粉末中含有
                           。
步驟3：將步驟2的濾渣轉移到燒杯C中，
                               
                               。
 
                               
                              ，
說明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如下表
 
密度/g·mL-1
沸點/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應溫度：250C 、350C
（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          
（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />
編號
反應速率表達式的定義
反應速率表達式
反應速率單位
①
單位時間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時間內(nèi)生成H2標況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在250C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V(H+) =             
（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。
編號
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應溫度
實驗設計的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實驗①和②研究的目的是    庚      ；
實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響；
實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響；
實驗④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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