工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段時(shí)間后，取出干燥后稱重218g，假設(shè)溶液體積不變，則下列說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B、反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=6mol/LC、反應(yīng)后溶液中加入鐵屑不溶解D、反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1
分析：發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則減少質(zhì)量為Cu，其質(zhì)量為250g-218g=32g，n（Cu）=
32g
64g/mol
=0.5mol，由反應(yīng)可知，消耗氯化鐵為1mol，而n（FeCl3）
=0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反應(yīng)，以此來解答．
解答：解：發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則減少質(zhì)量為Cu，其質(zhì)量為250g-218g=32g，n（Cu）=
32g
64g/mol
=0.5mol，由反應(yīng)可知，消耗氯化鐵為1mol，而n（FeCl3）
=0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反應(yīng)，
A．由上述分析可知，鐵離子完全反應(yīng)，則在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故A錯(cuò)誤；
B.2mol/L FeCl3溶液，氯離子不反應(yīng)，則c（Cl-）=2mol/L×3=6mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)后溶液中加入鐵屑，與氯化銅反應(yīng)生成Cu，則Fe溶解，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意鐵離子的檢驗(yàn)方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時(shí)陰扳的電極反應(yīng)式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C02氣體．因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
5×104
5×104

Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明這一變化過程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?深圳一模）工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如圖：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 沸點(diǎn) 溶解性 主要化學(xué)性質(zhì)
異丙苯 152.4℃ 不溶于水，易溶于酒精． 可被強(qiáng)氧化劑氧化
苯酚 181.8℃ 微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑． 易被氧化
丙酮 56.2℃ 易溶于水和有機(jī)溶劑 不易被氧化
（1）檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是
取適量有機(jī)相置于試管中，加入適量CuSO4固體觀察，如果固體變藍(lán)色，說明有機(jī)物中含水如果固體不變色，說明有機(jī)物中不含水
取適量有機(jī)相置于試管中，加入適量CuSO4固體觀察，如果固體變藍(lán)色，說明有機(jī)物中含水如果固體不變色，說明有機(jī)物中不含水
；
（2）“操作2”的名稱是
分餾或蒸餾
分餾或蒸餾
；
（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)．
檢驗(yàn)項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)方案
檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是
A
A
 A．酸性KMnO4溶液，加熱
B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加熱
檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是
滴加FeCl3溶液后，若試管中溶液變?yōu)樽仙�，則丙酮中含有苯酚；若試管中溶液不變?yōu)樽仙�，則丙酮不含苯酚
滴加FeCl3溶液后，若試管中溶液變?yōu)樽仙�，則丙酮中含有苯酚；若試管中溶液不變?yōu)樽仙�，則丙酮不含苯酚
．
（4）某同學(xué)對該廠廢水進(jìn)行定量分析．取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚與KMnO4反應(yīng)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式為：
5-OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
①定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色
．
②該廢水中苯酚的含量為
0.84
0.84
mg?mL-1．（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。
通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)

溶解性

主要化學(xué)性質(zhì)

異丙苯

152.4℃

不溶于水，易溶于酒精。

可被強(qiáng)氧化劑氧化

苯酚

181.8℃

微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。

易被氧化

丙酮

56.2℃

易溶于水和有機(jī)溶劑

不易被氧化

 

（1）檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是                                        ；

（2）“操作2”的名稱是                       ；

（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)方案

檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是   

A．酸性KMnO4溶液，加熱

B．乙醇，溶解        

C．NaOH溶液（酚酞），加熱

檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是        。

 

（4）某同學(xué)對該廠廢水進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚與KMnO4反應(yīng)）。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：

5 + 28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                      。

②該廢水中苯酚的含量為          mg·mL－1。（保留二位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。

通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

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