Question

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(    )

A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)、晶體中

B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

Answer 1

B 

解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解。解答時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)問(wèn)題：(1)這里的相互作用既包含了原子核與電子間的靜電吸引作用，也包含了電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用，只有當(dāng)兩者達(dá)到平衡時(shí)，才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

(2)這里指的相鄰是指原子間發(fā)生了直接的強(qiáng)烈的相互作用，而不是指空間位置上的相鄰。

(3)化學(xué)鍵形成的本質(zhì)原因是相互化合的兩個(gè)或多個(gè)原子都傾向于形成更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，一旦形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，整個(gè)體系的能量比形成化學(xué)鍵前要低得多。

由此對(duì)照選項(xiàng)分析得：A項(xiàng)前半段的敘述不完全；B項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成原因的本質(zhì)概括；C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵；D項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況。如NH₄Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。