6．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零
C．具有較高能量的分子是活化分子D．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子

分析 活化分子的能量比普通分子高，不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能差別很大，有些分子可能能量很高了，但不一定是該反應(yīng)的活化分子，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，據(jù)此分析．

解答 解：A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，所以化學(xué)反應(yīng)一定有分子碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．活化能等于0的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是不存在的，但是有接近0的如銫與水反應(yīng)活化能一定是正的，但是活化能是0，這說明這個(gè)反應(yīng)處在平衡點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如何區(qū)別兩種有機(jī)物，二者分別屬于哪一類．你得到什么結(jié)論？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化學(xué)式表示）
（4）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．A是重要的有機(jī)化工原料，可通過石油裂解制得．以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

已知：-R、-R′為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，X中核磁共振氫譜峰面積比是2：1．
（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有5種（包括順反異構(gòu)體）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaOH溶液反應(yīng)
其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）從結(jié)構(gòu)上解釋為什么M可作為隱形眼鏡的材料羥基具有親水性，且有支鏈，透氣性好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　　）
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進(jìn)行測(cè)定．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.4%．
（4）此方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測(cè)定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．
綜上所述，關(guān)于Fe（OH）2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕．

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