(6分) A.Li  B.N  C.Na   D.Mg  E.Li   F.C    G.C60    H .CH3CH2COOH   I.HO-CH2CH-CHO  J.金剛石  K. P4    L.SiO2  M.NH4Cl

（1）         和         互為同位素；（填編號(hào)，下同）

（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是        和         ；

（3）       和      互為同素異形體，      和       互為同分異構(gòu)體。

（4）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是              晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是         

(6分)（1）A E（2）C D（3）  G J , H I（4）JL , M

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是          。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、

                                      ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極                、負(fù)極               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是          。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。
②精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
正極                、負(fù)極               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是           。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                      、

                                       ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                       。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極                 、負(fù)極                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市四校高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲       。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ▲                 。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：          ▲             、          ▲      ；

（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  

的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸

亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：              ▲         。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 

寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極         ▲        、負(fù)極        ▲        。

 

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