20．X、Y兩元素是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)X比Y大，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)判斷下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素
B．若X和Y都為金屬，則X的金屬性比Y強(qiáng)
C．若X、Y的簡單離子分別是aXm+和bYn-，則有a+m=b-n
D．若X和Y都為非金屬，則它們的氫化物的穩(wěn)定性X比Y強(qiáng)．

分析 X、Y兩元素是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)X比Y大，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)相同．若X、Y均為陽離子或均為陰離子時(shí)，處于同周期，若為陰陽離子時(shí)，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素、Y為非金屬性元素．
A．X、Y均為陽離子或均為陰離子時(shí)，可能處于同周期，同主族元素離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)；
B．若X和Y都為金屬，二者只能同周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
C．根據(jù)核外電子數(shù)相同計(jì)算判斷，離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷；
D．若X和Y都為非金屬，二者只能同周期，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：X、Y兩元素是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)X比Y大，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)相同．若X、Y均為陽離子或均為陰離子時(shí)，處于同周期，若為陰陽離子時(shí)，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素、Y為非金屬性元素．
A．X、Y均為陽離子或均為陰離子時(shí)，可能處于同周期，同主族元素離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．若X和Y都為金屬，二者只能同周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，故金屬性X＜Y，故B錯(cuò)誤；
C．離子核外電子數(shù)相等，則a-m=b-（-n），即a-m=b+n，故C錯(cuò)誤；
D．若X和Y都為非金屬，二者只能同周期，X原子序數(shù)較大，故X的非金屬性較強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性X比Y強(qiáng)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，關(guān)鍵是確定元素的相等位置，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol•L-1硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是排出B中的空氣．在C中收集到的氣體主要為H2．
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程：關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出B原子的電子排布式1s22s22p3；
（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
（5）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶猓篐2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：
①CH2=CH-CH=CH2單鍵和雙鍵交替的二烯烴，當(dāng)與溴按1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)有兩種情況
a.1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CHBr-CH=CH2
b.1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CH=CH-CH2Br．
②D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：
③F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
④G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
⑤1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br，由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)反應(yīng)；
（2）C轉(zhuǎn)化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，H中的官能團(tuán)有氯原子、羥基、醚鍵（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 （其中任意兩個(gè)）（任寫兩個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫的周期位置：第3周期ⅣA族B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨的電子式：D．用電子式表示KI的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液里存有NH4+  Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　�。�
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4NO3 FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．7C．6D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油等燃料
B．不法分子制作假雞蛋用的海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都屬于鹽
C．明礬用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．FeS難溶于水（Ksp=1.6×10-19），但能除去水中的Cu2+[已知Ksp（CuS）=6.3×10-36]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　　）
A．天然氣的主要成分是甲烷
B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率
C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境
D．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理

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