【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,均分別充入1molCO和2molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_____________(填序號)。
②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器____________________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中lg與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____________(填字母)。
a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí),600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0
【答案】 3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-301.3kJ·mol-1 Ⅲ 0.067mol·L-1·min-1(或 mol·L-1·min-1) Ⅰ Ⅲ bc
【解析】(1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,②3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ,①×3+②,得出:3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-301.3kJ·mol-1;(2)本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù),①I和II氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,沒有達(dá)到化學(xué)平衡,當(dāng)III的氫氣體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,III達(dá)到平衡;②
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始: 1 2 0
變化: x 2x x
5min:1-x 2-2x x I容器中的氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%,因此有(2-2x)/(3-2x)×100%=40%,則x=2/3mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(CH3OH)=2/(3×5×2)mol/(L·min)=1/15mol/(L·min);③此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此CO轉(zhuǎn)化率最高的容器是I;平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)減小,因此化學(xué)平衡常數(shù)最小的是III;(3)本題考查化學(xué)圖像,a、增高,延長礦石和CO接觸的時(shí)間,對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,CO的利用率不低,故a錯(cuò)誤;b、由圖像可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí),lg一直很高,說明CO轉(zhuǎn)化率很低,故b正確;c、由圖像可知,溫度越低,lg越小,CO轉(zhuǎn)化率越高,故c正確;d、由圖像可知CO還原PbO2的溫度越高lg越高,說明CO轉(zhuǎn)化率越低,平衡逆向移動(dòng),△H<0,故d錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的的氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱量.已?/span>0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式肼_______,過氧化氫_________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是_________。
(5)已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,不正確的是( )
A.HCl═H++Cl﹣
B.NH3H2O═NH4++OH﹣
C.CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D.CH3COOHCH3COO﹣+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________。
②在上述制備甲醛時(shí),常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的_________________。
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O(shè) | O—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。
②已知CO中的C與O之間為叁鍵,其鍵能為x kJ/mol,則x=________。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為________。
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng) D. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫時(shí),0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中,c (NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常溫時(shí),pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離的c(H+)不相等
D. 常溫時(shí),0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是:
操作 | 現(xiàn)象 |
①銅片溶解,溶液變藍(lán),起始產(chǎn)生紅棕色氣體,氣體顏色逐漸變淡,直至無色,在管口處變?yōu)榈厣?/span> ②銅片繼續(xù)溶解,產(chǎn)生無色氣體,在管口處變?yōu)榈厣?/span> |
A. 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體,說明濃HNO3具有氧化性
B. 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)生的反應(yīng)多于2個(gè)
C. ②中產(chǎn)生無色氣體,說明鹽酸有氧化性
D. 若將銅片換成鐵片,則①中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:在25mL 5%的H2O2溶液中,如表格中條件,產(chǎn)生等體積氧氣時(shí),所消耗時(shí)間最短的是:
組別 | V(1mol/L FeCl3)/mL | 蒸餾水/mL | 溫度/℃ |
A | 2 | 2 | 50 |
B | 3 | 1 | 40 |
C | 2 | 2 | 40 |
D | 3 | 1 | 50 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中是生物體內(nèi)幾種有機(jī)物組成以及它們各自功能的關(guān)系圖,m1、m2、m3、m4分別是大分子物質(zhì)M1、M2、M3、M4的組成單位。下列說法正確的是( )
A. 相同質(zhì)量的M1和M2被徹底氧化分解,則M1的耗氧量多
B. 同一個(gè)體不同細(xì)胞中M3的種類不同取決于基因的選擇性表達(dá)
C. m3和m4之間的區(qū)別主要是五碳糖和堿基的種類不同
D. 不同的M4在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別主要是m4的連接方式不同
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