【題目】下列化合物中哪些是配合物(　　)

①CuSO4·5H2O�、贙2PtCl6�、跭Cl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2�、軰Cl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2

A. ①③④⑥ B. ②③⑤ C. ①② D. ①③⑤

【答案】C

【解析】③和⑤是復鹽，⑥是正鹽，①中銅離子和水分子形成配離子，②中鉑離子和氯離子形成配離子，④氨基乙酸銅，不僅是配合物，并且是螯合物，所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:

已知C 能發(fā)生銀鏡反應,D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:

(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；

(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應的官能團名稱是___________；

(3) ⑤的反應類型是_________；

(4) 寫出⑥反應的化學方程式:__________________；

(5) 含苯環(huán)的的同分異構體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有機物的結構簡式為________；

(6) 參照上述合成路線設計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應條件)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導光性好，可用作光導纖維

C.氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質的量___________。

（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉化率____________，C的物質的量_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物。化合物a～g的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑的大�。�C>D>B

B. a中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物

C. B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物

D. 工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關問題：

（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻資料，化學鍵鍵能如下表：

化學鍵

H-H

N=N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

①氨分解反應NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。

③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應式為________________。

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序為___________________。

（4）通過計算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結構簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應的物質有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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