11．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
B．1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋(píng)果酸為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5mol H2，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含-OH、-COOH兩種官能團(tuán)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇與羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．
步驟一：這種烴X的蒸氣通過(guò)熱的氧化銅（催化劑），全部氧化成二氧化碳和水，再依次用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生1.80g水和7.04g二氧化碳．
步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的名稱(chēng)為1，4-二甲苯．
（2）能區(qū)分X與苯的試劑是酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放200g　10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和200g　10.00%的KNO3溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中KNO3濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的M端為正極；②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L：
④電極d的質(zhì)量變化是32 g；
⑤電解前后甲溶液的酸、堿性發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：因?yàn)殡娊夂�，溶液中生成NaOH，使溶液堿性增強(qiáng)；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③．
①分液、萃取、蒸餾  ②萃取、蒸餾、分液   ③分液、蒸餾、萃取   ④蒸餾、萃取、分液
（2）鑒別己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6種無(wú)色液體，可選用的最佳試劑組合是C
A．酸性KMnO4溶液、溴水B．金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊試液
（3）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度為1：1；第二種情況峰給出的強(qiáng)度為3：2：1．由此推斷混合物的組成可能是CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、CH3COCH2OH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
如圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3

（4）經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測(cè)得此有機(jī)物的蒸氣對(duì)相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54：1，求此有機(jī)物的分子式．若此有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫(xiě)出它的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列儀器是用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的是（　�。�
A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．紅外光譜儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知H2B在水溶液中存在以下電離，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
一級(jí)電離：H2B?H++HB-，二級(jí)電離：HB-?H++B2-
（1）NaHB溶液無(wú)法確定（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是CD
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
（3）某溫度下，F(xiàn)eB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（Fe2+）•c（B2-）
KSP=c（Fe2+）•c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CD
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成
C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．此溫度下，KSP=4×10-18

（4）若B2-為S2-，則Na2S中各項(xiàng)關(guān)系一定正確的是ABC
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
（5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常溫下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，則H2B的一級(jí)電離的Ka1為10-5 Na2B的Kh10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是（　�。�
A．溴乙烷的水解B．苯的硝化反應(yīng)C．石油的分餾D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是（　　）
A．石油分餾B．煤的干餾C．石蠟催化裂化D．重油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某烷烴含有100個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是（　�。�
A．C47H100B．C48H100C．C49H100D．C50H100

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