18．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③（填序號，下同），呈中性的是①，呈堿性的是②．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

分析 （1）NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，CH3COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁．

解答 解；（1）①NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，②CH3COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，③NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故答案為：③；①；②；
（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制氯化鐵的水解．

點評 本題考查了溶液pH的酸堿性、鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知和兩種結(jié)構(gòu)式互為同分異構(gòu)體（a、b為不同的原子或原子團），被稱為烯烴的順反異構(gòu)，試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出C、D的元素名稱：C鈉 D氯．
（2）寫出化學方程式：
①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②上述黃色固態(tài)物質(zhì)與B的常見氫化物反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黃色固態(tài)物質(zhì)反應1mol時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，以此產(chǎn)物為原料可生產(chǎn)多種產(chǎn)品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用儲氫金屬吸收H2

（2）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系，則T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某溫度下，在2L體積不變的密閉容器中將1molCO和2molH2混合發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如表：
時間（min）51015202530
壓強比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）0.980.900.780.660.660.66
反應在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為51%．
（4）CO可以還原某些金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和CO2，如圖2是四種金屬氧化物被CO還原時1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]與溫度（T）的關(guān)系曲線圖．
①其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學式）．
②700℃時CO還原Cr2O3反應中的平衡常數(shù)k=10-12．
（5）水煤氣處理后，獲得的較純H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如圖3為不同實驗條件下進行合成氨反應實驗，N2濃度隨時間變化示意圖．
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖4中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（6）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如圖5．請寫出1molNH4+（aq）的熱化學方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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13．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素，A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量第二多的非金屬元素；D、F同族； G 元素原子序數(shù)為24．
（1）G元素在周期表中屬于d區(qū)
（2）G3+最外層電子排布式為3s23p63d3
（3）BD32-中B原子的雜化類型為sp2雜化
（4）晶胞如右圖所示，其化學式為BaSiO3．
（5）下列說法不正確的是aceg．
a．B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b．B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c．某C氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H-C=C-H，該分子中X原子的雜化方式是sp3
d．B和E的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
e．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
f．D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g．C 的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1
（6）用鋅還原TCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18×6.02×1023．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4則△H4=-2317kJ•mol-1．

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3．下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（　　）
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClO
CBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DS2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+過量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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10．下列鑒別方法可行的是（　�。�
A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用二氧化碳鑒別CaCl2溶液和NaCl溶液
C．用鐵片鑒別稀H2SO4和濃H2SO4
D．用相互滴加的方法鑒別NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

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7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．s區(qū)元素都是金屬元素B．p區(qū)元素全部都是非金屬元素
C．d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)由副族元素組成D．s區(qū)和p區(qū)由主族和0族元素組成

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8．下列粒子半徑比較中，正確的是（　�。�
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
C．O2-＞S2-＞Cl-＞Br-D．F-＞Li+＞Na+＞S2-

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