Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．請根據(jù)該示意圖完成下列題目：

（1）請問：甲池是裝置，乙池是裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是 ， 通入O2的電極的電極反應式是 ． 甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為 ．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是 ， A（Fe）電極的電極反應式為 ．
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）

Answer 1

【答案】
（1）原電池；電解池
（2）負極；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O
（3）陽極；Ag++e﹣=Ag
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
【解析】解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．所以答案是：原電池；電解池；（2）燃料電池中，負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 兩極反應相加得到總反應為：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O；所以答案是：負極；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O； （3）乙池中石墨電極是陽極，F(xiàn)e電極是陰極，離子放電順序為：Ag+＞H+ ， 電極反應為：Ag++e﹣=Ag，所以答案是：陽極；Ag++e﹣=Ag；（4）乙池中，以惰性電極電解硝酸銀，電解方程式為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關(guān)系式為：O2～4Ag，A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積是 =0.28L=280mL，所以答案是：280．