【題目】列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( )
A | B | C | D |
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量 | 明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量 | 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解:A.向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用稀鹽酸溶液體積為1:3;A與圖象不符,故A錯(cuò)誤; B.向AlCl3溶液中加氨水:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,逐漸產(chǎn)生沉淀,且沉淀不溶解;B與圖象不符,故B錯(cuò)誤;
C.向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2:先生成BaSO4和Al(OH)3 , 再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解(此時(shí)生成沉淀的速度比前面減小),最后Al(OH)3溶解完,只剩余BaSO4沉淀,產(chǎn)生沉淀先快,再慢,最后不變,C與圖象相符,故C正確;
D.向石灰水中通入二氧化碳:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 , 先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用二氧化碳體積為1:1;D與圖象不符,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.
(2)醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。
(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_______________。
(4)CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。
(5)1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(6)N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能,如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電極b為電池的負(fù)極 B. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b
C. 電池反應(yīng)為C+CO2===2CO D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油分餾得到的石蠟,其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白,該過程中少量的石蠟會(huì)與氯氣發(fā)生
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體成熟紅細(xì)胞含有的蛋白質(zhì)不具有的功能是
A. 參與氧氣的運(yùn)輸 B. 作為識(shí)別信號(hào)的物質(zhì)
C. 催化細(xì)胞的有氧呼吸 D. 運(yùn)載葡萄糖進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)____________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處: _______。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫序號(hào))。
A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是
A. Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B. 12C、13C、14C是碳元素的三種核素,互稱為同位素
C. 0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn),提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
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